Взаимодействие железа с кислотами.

Налейте в 4 пробирки по 5 капель кислот: 2М HCl, 1M H2SO4, концентрированной H2SO4, 2М HNO3. В каждую пробирку внесите кусочек железной стружки.

Пробирку с концентрированной серной кислотой нагрейте. Затем добавьте во все растворы по капле 0,01М раствора роданида калия или аммония, которые образуют с ионами железа (III) соль Fe(SCN)3, окрашенную в красный цвет. В каких пробирках образовались ионы Fe3+?

В тех кислотах, где не произошло окрашивание раствора в красный цвет, при растворении железа образуются ионы Fe2+.

Напишите уравнение реакций растворения железа и различных кислотах.

Смотрите также

Исследование концентрирования Cu (II) на анионите АВ-17, иммобилизованном 8-оксихинолином
Количественное определение следовых тяжелых металлов в объектах окружающей среды (природных и сточных водах и т.п.) вызывает у экологов, химиков-аналитиков определенные затруднения. Это объяс ...

Обращенная газовая хроматография: физико-химические основы метода, применение, современное аппаратурное оформление
...

Фермент
Одним из фундаментальных понятий, как биологии,так и химии является понятие “фермент”.Изучение ферментов имеет большое значение для любой области биологии,а также  для многих отраслей химич ...