Взаимодействие железа с кислотами.

Налейте в 4 пробирки по 5 капель кислот: 2М HCl, 1M H2SO4, концентрированной H2SO4, 2М HNO3. В каждую пробирку внесите кусочек железной стружки.

Пробирку с концентрированной серной кислотой нагрейте. Затем добавьте во все растворы по капле 0,01М раствора роданида калия или аммония, которые образуют с ионами железа (III) соль Fe(SCN)3, окрашенную в красный цвет. В каких пробирках образовались ионы Fe3+?

В тех кислотах, где не произошло окрашивание раствора в красный цвет, при растворении железа образуются ионы Fe2+.

Напишите уравнение реакций растворения железа и различных кислотах.

Смотрите также

Определение жесткости и умягчение воды.
Цель работы - проведение анализа воды на жесткость и умягчение воды. ...

Прикладная фотохимия
Фотохимия - наука о химических превращениях веществ под действием электромагнитного излучения: ближнего ультрафиолетового (~ 100-400 нм), видимого (400-800 нм) и ближнего инфракрасного (0,8 ...

Интересные и опасные свойства ртути
...