Электрохимическая коррозия.

а) Влияние образования гальванических пар на течение химических процессов.

Взаимодействие цинка с серной кислотой в отсутствии и присутствии меди.

Внести в пробирку 5-6 капель 2Н и кусочек чистого цинка. Наблюдается ли выделение водорода? Коснуться медной проволочкой кусоч­ка в пробирке. Как изменится интенсивность выделения водорода и на ка­ком металле он выделяется? Отнять медную проволочку от цинка и убе­диться, что интенсивность выделения водорода изменяется. Как влияет контакт цинка с медью на коррозию (растворение) цинка?

Составьте схему образующейся гальванической пары, уравнение электродных реакций и суммарное уравнение реакции.

б) Электрохимическая катодная защита от коррозии.

Налейте в электролизер З% с несколькими каплями. Анод графитовый, катод железный. Включите источник питания. Для срав­нения опустите в раствор того же электролита железную пластинку. От­метьте появление синего окрашивания. Чем это объясняется? В каком слу­чае коррозия развивается интенсивно? Составьте уравнения происходящих процессов. Чем объясняется различие скоростей коррозии в первом и вто­ром случаях?

Смотрите также

Окислительно-восстановительные реакции
Цель работы: проведение качественных опытов, раскрывающих окислительные и восстановительные свойства отдельных веществ. Приобретение навыков составления окислительно-восстановительных уравне ...

Епловые эффекты химических реакций
...

Применение электрохимического осаждения хрома в полиграфии
В настоящее время, полиграфия является одной из ведущих и развивающихся отраслей. Ежедневно мы имеем дело с той или иной печатной продукцией: свежая пресса, всевозможные брошюры, различные ...