Обязательным условием течения реакций между электролитами является удаление из раствора тех или иных ионов - например, вследствие образования слабо диссоциирующих веществ, или веществ, выделяющихся из раствора в виде осадка или газа. Иначе говоря, реакции в растворах электролитов всегда идут в сторону образования наименее растворимых веществ.
Уравнения реакций в таких случаях рекомендуется записывать в молекулярно-ионной форме, которая позволяет лучше понять сущность протекающих процессов. В молекулярно-ионных уравнениях сильные электролит пишутся в виде ионов, а слабые электролиты, трудно растворимые вещества - в виде молекул.
Существует четыре случая обменных реакций в растворах электролитов, равновесие которых сильно смещено в сторону образования продуктов реакции:
1. Реакции, идущие с образованием осадка.
2. Реакции, сопровождающиеся образованием газообразных (летучих) веществ.
3. Реакции, протекающие с, образованием слабых электролитов.
4. Реакции, идущие с образованием комплексных ионов.
Осмос, осмотическое давление и его биологическая роль
...
Исследование кинетики реакции хлорирования бензола
...
Изучение кето-енольной таутомерии на примере АУЭ
Цели работы
определены следующим образом:
1.
Изучить строение и свойства, а так
же особенности с ...