Периодический закон. Периодическая система. Электроотрицательность. Степени окисления
Cправочник по химии для подготовки к ЕГЭ / Cправочник по химии для подготовки к ЕГЭ / Периодический закон. Периодическая система. Электроотрицательность. Степени окисления Периодический закон. Периодическая система. Электроотрицательность. Степени окисления

Современная формулировка Периодического закона, открытого Д. И. Менделеевым в 1869 г.:

Свойства элементов находятся в периодической зависимости от порядкового номера.

Периодически повторяющийся характер изменения состава электронной оболочки атомов элементов объясняет периодическое изменение свойств элементов при движении по периодам и группам Периодической системы.

Проследим, например, изменение высших и низших степеней окисления у элементов IA – VIIA‑групп во втором – четвертом периодах по табл. 3.

Положительные степени окисления проявляют все элементы, за исключением фтора. Их значения увеличиваются с ростом заряда ядер и совпадают с числом электронов на последнем энергетическом уровне (за исключением кислорода). Эти степени окисления называют высшими степенями окисления. Например, высшая степень окисления фосфора Р равна +V.

Отрицательные степени окисления проявляют элементы, начиная с углерода С, кремния Si и германия Ge. Значения их равны числу электронов, недостающих до восьми. Эти степени окисления называют низшими степенями окисления. Например, у атома фосфора Р на последнем энергетическом уровне недостает трех электронов до восьми, значит, низшая степень окисления фосфора Р равна – III.

Значения высших и низших степеней окисления повторяются периодически, совпадая по группам; например, в IVA‑группе углерод С, кремний Si и германий Ge имеют высшую степень окисления +IV, а низшую степень окисления – IV.

Эта периодичность изменения степеней окисления отражается на периодическом изменении состава и свойств химических соединений элементов.

Аналогично прослеживается периодическое изменение электроотрицательности элементов в 1–6‑м периодах IA– VIIA‑групп (табл. 4).

В каждом периоде Периодической системы электроотрицательность элементов увеличивается при возрастании порядкового номера (слева направо).

В каждой группе

Периодической системы электроотрицательность уменьшается при возрастании порядкового номера (сверху вниз). Фтор F обладает наивысшей, а цезий Cs – наинизшей электроотрицательностью среди элементов 1–6‑го периодов.

У типичных неметаллов – высокая электроотрицательность, а у типичных металлов – низкая.

Примеры заданий частей А, В

1.

В 4‑м периоде число элементов равно

1) 2

2) 8

3) 18

4) 32

2.

Металлические свойства элементов 3‑го периода от Na до Сl

1) силиваются

2) ослабевают

3) не изменяются

4) не знаю

3.

Неметаллические свойства галогенов с увеличением порядкового номера

1) возрастают

2) понижаются

3) остаются без изменений

4) не знаю

4.

В ряду элементов Zn – Hg – Со – Cd один элемент, не входящий в группу, – это

1) Са

2) Cs

3) Cd

4) Со

5.

Металлические свойства элементов повышаются по ряду

1) In – Ga – Al

2) К – Rb – Sr

3) Ge – Ga – Tl

4) Li – Be – Mg

6.

Неметаллические свойства в ряду элементов Аl – Si – С – N

1) увеличиваются

2) уменьшаются

3) не изменяются

4) не знаю

7.

В ряду элементов О – S – Se – Те размеры (радиусы) атома

1) уменьшаются

2) увеличиваются

3) не изменяются

4) не знаю

8.

В ряду элементов Р – Si – Аl – Mg размеры (радиусы) атома

1) уменьшаются

2) увеличиваются

3) не изменяются

4) не знаю

9.

Для фосфора элемент с меньшей

электроотрицательностью – это

1) N

2) S

3) Сl

4) Mg

10.

Молекула, в которой электронная плотность смещена к атому фосфора, – это

1) PF3

2) РН3

3) P2S3

4) Р2O3

11. Высшая

степень окисления элементов проявляется в наборе оксидов и фторидов

1) СlO2, РСl5, SeCl4, SO3

2) PCl, Аl2O3, КСl, СО

3) SeO3, ВСl3, N2O5, СаСl2

4) AsCl5, SeO2, SCl2, Cl2O7

12. Низшая

степень окисления элементов – в их водородных соединениях и фторидах набора

1) ClF3, NH3, NaH, OF2

2) H3S+, NH+, SiH4, H2Se

3) CH4, BF4, H3O+, PF3

4) PH3, NF+, HF2, CF4

13.

Валентность для многовалентного атома одинакова

в ряду соединений

1) SiH4 – AsH3 – CF4

2) РН3 – BF3 – ClF3

3) AsF3 – SiCl4 – IF7

4) H2O – BClg – NF3

14.

Укажите соответствие между формулой вещества или иона и степенью окисления углерода в них

      Смотрите также

      Дибензальацетон
      ...

      Замораживание как один из способов очистки питьевой воды от примесей
      Вода, как природный ресурс, является объектом государственной собственности во всех странах мира, в которых первоочередное внимание уделяется вопросам управления, планирования и экономики в ...

      Физико-химические свойства серебра
      Серебро –  известно человечеству  с древнейших времен. В природе оно встречается как в самородном состояние, так и в виде соединений. Самой распространенной серебряной рудой является серебря ...