Галогены

Галогены (от греч. halos – соль и genes – рождающий, рождённый) находятся в главной подгруппе VII группы периодической системы химических элементов.

К галогенам относят фтор, хлор, бром, иод и астат.

 

Хим. знак

Распределение электронов

 

по энергетическим уровням

по энергетическим уровням и подуровням

 

по орбиталям

F

+9F 2ē, 7ē

+9F 1s22s22p5

     1s2    2s2       2p5

+9F

Cl

+17Cl 2ē, 8ē, 7ē

+17Cl 1s22s22p63s23p53d0

        3s2        3p5                   3d0

+17Cl …

Br

+35Br 2ē, 8ē, 18ē, 7ē

+35Br …3d0 ׀ 4s24p54d0

        4s2        4p5                   4d0

+35Br …

I

+53I 2ē, 8ē, 18ē, 18ē, 7ē

+53I …4d0 ׀ 5s25p55d0

       5s2        5p5                   5d0

+53I …

На наружном энергетическом уровне атомов галогенов находятся семь электронов:

         

До восьми электронов (октета) на наружном энергетическом уровне, т.е. до устойчивого состояния атомов, характерного для благородных газов, атомам галогенов недостаёт по одному электрону. К тому же атомы галогенов по сравнению с атомами металлов того же периода обладают бόльшим зарядом ядра, меньшим атомным радиусом и имеют по одному неспаренному электрону. Поэтому атомы всех галогенов энергично присоединяют недостающий электрон. Например,

Cl0 + ē → Cl–.

Галогены являются сильными окислителями. Их молекулы состоят из двух атомов:

Химическая формула

Структурная формула

Электронная формула

Образование химической связи при перекрывании электронных облаков валентных электронов

F2

F—F

                    

               

Cl2

Cl—Cl

Фтор в химических реакциях проявляет только окислительные свойства, и для не­го характерна степень окисления –1. Остальные галогены мо­гут проявлять и восстановительные свойства при взаимодейст­вии с более электроотрицательными элементами – фтором, кислородом, азотом, при этом степени их окисления могут принимать значения +1, +3, +5, +7. Восстановительные свой­ства галогенов усиливаются от хлора к йоду, что связано с рос­том радиусов их атомов: атомы хлора примерно вдвое меньше, чем у йода.

    Смотрите также

    C, N, O-ацилирование
    Ацилирование - введение ацильной группы (ацила) RCO в молекулу органического соединения путем замещения атома водорода. В широком смысле ацилирование это замещение любого атома или группы атомов на ...

    Фильтpoвaниe жидкиx нeоднoрoдных cиcтeм
    ...

    Основные принципы подбора условий разделения
    Перед начинающим хроматографистом проблема выбора типа разделительной системы (эксклюзионной, ион-парной, адсорбционной или другой) и подбора условий, с которыми лучше эту систему использов ...