Концентрация растворов.

Цель работы - приобретение навыков приготовления растворов раз­личной концентрации из сухой соли или более концентрированного раство­ра.

Приведем несколько примеров расчета по теме "Концентрации раство­ров".

Пример 1. Рассчитайте молярную концентрацию, титр и массовую долю (в %)  в 2М растворе, плотность которого 1,12г/см3.

Решение.

а) Молярная масса  равна 98 г/моль. Так как 1м раствора  содержит 2 моля эквивалентов кислоты, а в 2м раствор - 4, раствор будет четырехнормальный (4н).

б) Для определения массовой доли (в %)  необходимо найти массу 1л 2М раствора :

Зная, что в литре 2М раствора содержится 196г , определяем массу кислоты в 100г раствора:

1120г раствора содержит 196г кислоты

100г                                       Х г кислоты

Х = 17г. Следовательно, массовая доля кислоты в растворе составляет 17%.

Пример 2. Сколько граммов  и воды потребуется для приготовления 40 г раствора, с массовой долей  10%:

100 г раствора содержит 10 г

40 г раствора содержит  Х г

Вычисляем массу кристаллогидрата , в котором содержится 4 г безводной соли (молярная масса  - 142 г/моль,  - 322 г/моль):

322 г  содержит 142 г

Х г  содержит  4 г

Масса воды, необходимая для приготовления 40 г раствора с массовой долей  10% равна: 40 - 9,07 = 30,93 г.

Экспериментальная часть.

    Смотрите также

    Органическая химия
    ...

    Самоорганизация полимеров
    Известно, что многие макромолекулы, содержащие атомные группы различной химической природы, способны самопроизвольно образовывать сложные трёхмерные ансамбли. Это явление называется самоорга ...

    Определение уроновых кислот и полиуронидов
    В состав кислых полисахаридов и полиуронидов древесины входят звенья двух гексуроновых кислот — D-глюкуроновой и D-галактуроновой. Звенья D-глюкуроновой кислоты преимущественно содержатся в ...