Если бы найденные нами из экспериментальных исследований константы (константы скорости, порядки реакций и т.д.) использовались для расчета реакторов того же масштаба, что и экспериментальный, то задачу по определению констант можно было бы считать выполненой. Но масштабы промышленных и лабораторных реакторов-растворителей различаються на несколько порядков. Поэтому из экспериментально определенных кажущихся констант и порядков необходимо извлечь то, что характеризует саму химическую реакцию и не зависит от размеров реактора и его элементов. Такое экспериментально-теоретическое исследование называют идентификацией – опознаваемым параметров уравнения кинетики. При идентификации параметров уравнения кинетики гетерогенного процесса необходимо исходить из представлений о лимитирующей стадии процесса.

Признаки, по которым различают в какой области кинетики лежит процесс растворения, представлены в таблице 1.

Таблица 1

Основные признаки различных областей кинетики растворения

Ответ о типе кинетики растворения взвешенных кристаллов солей дает уравнение А.Б. Здановского, выведенное из теории подобия и аналитическим путем:

,

где kυ – коэффициент скорости растворения при объемном выражении концентраций (см/сек);

μ – динамическая вязкость пограничного раствора, (г/см·сек);

Д – коэффициент диффузии, (см2/сек);

Δr – разность плотностей кристалла и растворителя (г/см3).

Если α = 15±2, то имеет место диффузионная кинетика растворения.

Если α < 1, то мы имеем дело с кинетической областью.

Если a = 13 ¸ 1, то растворение протекает в переходной области.

Следует также помнить, что подавляющее процессов химического растворения веществ описываются уравнением реакции первого порядка.