dc/dt = k с, (3.7)

k = (2,3.lgcA/c0,А)/t. (3.8)

Реакции второго порядка. В этих реакциях Sn= 2. Следует различать два случая: n= 2 и n= 1, n= 1. В первом случае начальные концентрации реагирующих веществ одинаковы, поэтому− dc/dt = k.с2, (3.9)

k = t-1.( cA-1 - c0,А-1). (3.10)

Во втором случае начальные концентрации реагирующих веществ не одинаковы

k=2,3.t-1(c0,-1- c0,-1).lg[(c.c0,)/(c. c0,)]. (3.11)

Реакции n-го порядка. В этих реакциях Sn= n. Поэтому общее кинетическое уравнение имеет вид

k = (n-1)-1.t-1. (cA1-n − c0,А1-n). (3.12)

Под периодом полупревращения вещества t1/2 понимают промежуток времени, с, в течение которого прореагировала ровно половина первоначально взятого вещества. Период полураспада для разных реакций может принимать очень широкое значение: от долей секунды (радиоактивный распад большинства трансурановых элементов, взрывные реакции и др.) до миллионов лет (радиоактивный распад урана, окисление горных пород и др.). С учетом приведенного определения (c= 1/2 c0,), для реакций нулевого порядка

t1/2 = , (3 13)

для реакций первого порядка

t1/2 = 0,693/k, (3.14)

для реакций второго порядка

t1/2 =. (3.15)

Определение порядка реакции методом Оствальда-Нойеса (интегральный метод):

ni = [(lg(t'1/2/t"1/2)/lg(c0,2/c0,1)] + 1, (3.16)

где t'1/2 – период полураспада, соответствующий начальной концентрации реагирующего вещества c0,1; t"1/2 – период полураспада этого же вещества при другой начальной концентрации c0,2.

Определение порядка реакции методом Вант-Гоффа (дифференциальный метод):

ni = (lgw1 - lgw2)/(lgc0,1/c0,2), (3.17)

где w1, w2 – средние скорости реакции, соответствующие начальным концентрациям с0,1 и с0,2.