Закон кратных отношений Дж.Дальтона

Кратных отношений закон, закон Дальтона, один из основных законов химии: если два вещества (простых или сложных) образуют друг с другом более одного соединения, то массы одного вещества, приходящиеся на одну и ту же массу другого вещества, относятся как целые числа, обычно небольшие. К. о. з. открыт в 1803 Дж. Дальтоном и истолкован им с позиций атомизма.

Примеры:

1) Cостав окислов азота (в процентах по массе) выражается следующими числами:

Закись азота N2O

Окись азота NO

Азотистый ангидрид H2O3

Двуокись азота NO2

Азотный ангидрид N2O5

N…63,7

46,7

36,8

30,4

25,9

O…36,3

53,3

63,2

69,6

74,1

Частное O\ N…0,57

1,14

1,71

2,28

2,85

Разделив числа нижней строки на 0,57, видим, что они относятся как 1: 2: 3: 4: 5.

2) Хлористый кальций образует с водой 4 гидрата, состав которых выражается формулами: CaCl2×H2O, CaCl2×2H2O, CaCl2×4H2O, CaCl2×6H2O, т. е. во всех этих соединениях массы воды, приходящиеся на одну молекулу CaCl2, относятся как 1: 2: 4: 6.

Смотрите также

Мир состоит из элементов
...

Ректификационная установка непрерывного действия (тарельчатая (ситчатая) для разделения смеси: метанол - вода)
...

Свойство водных растворов электролитов.
Цель работы: ознакомится с электропроводностью растворов, ионными равновесиями в растворах электролитов. Согласно теории электролитической диссоциации электролиты при растворении в воде распад ...