Водород и его соединения. Гелий
Открытая химия / Химические свойства элементов / Открытая химия / Химические свойства элементов / Водород и его соединения. Гелий Водород и его соединения. Гелий

Водород, помимо наиболее стабильной молекулы сольватированного иона H+и сольватированного иона H+ существует в атомарном состоянии, в виде иона src=, молекулярных ионов height=1 src=и src=Из-за малого радиуса атома энергия связи в молекуле водорода наибольшая из всех атомных гомонуклеарных молекул VIIА и IА групп:

 

H2

F2

Cl2

Br2

I2

Li2

Na2

K2

Eсв, кДж∙моль–1

435

154

280

162

150

104

71

48

Таблица 8.2

Образование иона H+ сопровождается резким уменьшением эффективного радиуса, изменением кислотно-основных свойств и окислительно-восстановительных потенциалов некоторых соединений в присутствии H+, гидратированием в водных растворах протона с образованием иона гидроксония H3O+. Вакантность 1s-орбитали способствует образованию водородной связи.

height=300 src=

Рисунок 8.1

Водная гладь – самый распространенный на Земле пейзаж

Водород следует рассматривать как не имеющий полных аналогов химический элемент, поэтому его помещают либо в первую, либо в седьмую группу. К группе галогенов водород можно отнести из-за легкой замещаемости водорода галогенами в органических соединениях и способности к образованию аниона H– (гидрид-иона). src=Соединения водорода с менее электроотрицательными элементами называют гидридами. Промежуточное значение ЭО (2,1) позволяет водороду образовывать химические соединения с различной степенью полярности химической связи, поэтому их классифицируют следующим образом: ионные (солеобразные) соединения (с s-элементами), ковалентно-полярные (с p-элементами), металлоподобные фазы внедрения (с переходными металлами) (табл. 8.1).

Переход от одного типа соединений к другому совершается постепенно. Так, гидриды меди и цинка занимают промежуточное положение между ионными и ковалентными, а гидриды серебра и золота сходны с гидридами переходных металлов.

Более подробно соединения с водородом будут расмотрены в обзорах соответствующих элементов.

Второй элемент первого периода – гелий – формально входит в VIIIА подгруппу. Гелий – типичный инертный элемент, его неспособность вступать в химическое взаимодействие с другими элементами предопределена устойчивостью его электронной конфигурации width=1 height=1 src=. К типично химическим соединениям можно отнести лишь молекулярный ион src=и гидрид гелия HeH с электронной формулой и кратностью связи 0,5.

Смотрите также

Фенолы. Реакции нуклеофильного замещения ароматических соединений. Получение фенолов
...

Дегазация воды
...

Обозначения.
Vп Мольный объем паровой фазы Vж Мольный объем жидкой фазы Sп Мольная энтропия паровой фазы Sж ...