Диссоциация слабых растворов – обратимый процесс, к которому применим закон действия масс:
Константу равновесия процесса диссоциации называют константой диссоциации.
Если диссоциация слабого электролита протекает по ступеням, то каждая ступень диссоциации характеризуется своей константой:
1-я ступень:
2-я ступень:
При этом K1>K2, а Kсум = K1·K2
Константа диссоциации не зависит от концентрации и является строгой характеристикой электролита при данной температуре. Для слабых электролитов Kдисс < 104.
Рассмотрим процесс диссоциации электролита НА с концентрацией с
и степенью диссоциации :
Согласно уравнению диссоциации:
Тогда
После подстановки полученных выражений в уравнение для константы диссоциации получим:
Так как <<1, то её величиной в знаменателе можно пренебречь:
или
Полученное соотношение является математическим выражением закона разбавления Оствальда: степень диссоциации электролита возрастает при разбавлении раствора.
Химические элементы в организме человека
Многие учёные считают, что в живом организме не только
присутствуют все химические элементы, но каждый из них выполняет определённую
биологическую функцию. Достоверно установлена роль около ...
Молибден
...