Химия s-элементов
Страница 1

Щелочные металлы

Главная подгруппа I группы ПС, называется подгруппой щелочных металлов, включает Li, Na, K, Rb, Cs, Fr (радиоактивный с наименьшим периодом полураспада Т1/2=22 мин.). Название подгруппы – щелочные металлы – отражает характерные особенности химии этих элементов. Все они имеют один s-электрон на внешнем электронном слое и проявляют окислительное число +1. Единственный валентный электрон атомов щелочных металлов сравнительно слабо связан с ядром, поэтому потенциалы ионизации этих элементов невелики.

Физические свойства щелочных элементов приведены в таблице 1.

Таблица 1.

Элемент

Атомный номер

Относительная атомная масса

Атомный радиус, нм

Ионный радиус, нм

Энергия ионизации, эВ

Окраска пламени

Li

3

7

0.155

0.066

5.390

Коричнево-красная

Na

11

23

0.189

0.095

5.138

Желтая

K

19

39

0.236

0.133

4.339

Фиолетовая

Rb

37

85

0.248

0.148

4.176

Красная

Cs

55

133

0.268

0.169

3.893

Фиолетовая

В твердом состоянии щелочные металлы хорошо проводят электрический ток. Это типичные металлы. Они легкоплавки, быстро окисляются на воздухе (Cs со взрывом). Хранят щелочные металлы без доступа воздуха и влаги, чаще всего под керосином. Свойства щелочных металлов закономерно изменяются по группе с увеличением относительной атомной массы (таблица 2).

Таблица 2.

Элемент

tпл, °С

tкип, °С

Плотность, г/см3

Li

180.5

1317

0.534

Na

97.83

882.9

0.968

K

63.55

760

0.862

Rb

38.9

703

1.525

Cs

28.55

667

1.9

Страницы: 1 2 3 4 5 6

Смотрите также

Модифицированные эпоксидные композиции пониженной горючести
...

Пирит
Пирит - минерал, дисульфид железа FeS2, самый распространенный в земной коре сульфид. Другие названия минерала и его разновидностей: кошачье золото, золото дурака, железный колчедан, марказит, брав ...

Пиррол
Пиррольное кольцо входит в структуру многих важных природных соединений, таких как гемин, хлорофил и др. ...