Аммиак

Азот бнескольк см и них наибольшее ие хрнмезкм «п»)

лбммиак обычо ая лами)акция уан

₄CIC₂O2↑

аммиак с пр т рую известь (смесь зес еди

1л амка ры а0,77 азнле воздуха ео птое вве ном сосуды.

олж3аммиак пды авлением превращаес прзазатвре 77,8˚С.

очен ри воряет при натнй 0анны расрм³. ака вн ычный еицинский нашатырный спирт содержит 10% NH₃. С повышением температур роримс тоу аг изван рств боратбльшх и

нзо раствор аиака может ыпри -7˚т ак 2NH₃·H₂O. В этих гидратах молекулы воды и аммиака соединены собй яи

хмтношении иовие со мним вмат имее саму низкую степень окисления (-3). Поэтому в реакции, с ам понесени окисления аттпе блстн.Е то NH по трубке, вставленной в другую широкую трубку, по которит кислорд егко заеьгрмбелым, зеленовтмгорении муи от:

4H6₂N

руслових может оисляь окисе

олоооинений нееталлов VI миакноыми вв в еоатс етало. При полном замещении водорода металлов образуются соединения, называемые нирдм.Нз и, мер ириды кальгния, о птм елыоопрт

gg₃₂

нитрд лизюсобазованием аммиака и иметала

Mg₃N₂+6H₂O=3Mg(OH)₂+2₃↑

змщмолекулах мик одного тдр обауетя амиды металловк, п ми, мнлчя е

N₃a=2a

ралгя

NNO↑

сильнм ми и вдои сд нати нше ппри некотоы органчнтезах, ажноо д

в ммое тк а, еи и хлора, или хлористый з₃

HC3C₂4HC

в итяжео чатой

же свосви олрит иода (о ба вие , нерастворимого в виешка пи аммиак. о влажном и он опено тары аилтовг цвета.

азт олекик сзннаи одрдохраняет ррн

в качсв эе азота может участвовать орр четвтв и абами этычайно характерная исоединения.

аммиака с вою не только гидратов аммиа

OHֿ в растворе возрастает. амией раствор аммиака обычно обозначают формулой NH₄OH и называют гидроокись аммония, а щелочную реакциюат диссоциации молекул NH₄OH.

не трудно убедится по запаху. Такюбой аммонийной соли в растворе можно о

разложение может происходить обрати – дород, которые на холодных частях сосуда вновь соединяются в хлорид аммония: NH₄↔NH₃

образованных нелетучими кислотами, мешан с другом. Примерами могут служить реакция распада сульфата аммония (NH₄)₂SO₄ или

амн аммония окисляется, а анион восстанавливается. ад NH₄NO₂ или разложение нитрата аммония:

=NO₂↑+2H₂O

аммония находят аммиак даже при невысоком давл жидкость.во теплоты (327кал\г), то жидкий аммиак используются в различных холодных устройствах.

производствах как слабое основание; нности аммиака идет на приготовление азотной кислоты, а также других азотсодержащихотносятся азотные удобрения, пре

аммония удобрением и производится

удобрения; процентное содержаниы) и применяются для взрывных работ.

применяется в красильном делеа также в гальванических элементах. Приии основано на том, что он споу. При соприкосновении сильно нагретого металла, с хлоридом аммония оксиды, находящиеся на поверх более летучи, можно выразить

F

является окислительно-воссжелезо, восстанавливается аммиаком,

и насыщенные им растворы аммоний в ни

Первым по времениный способ получения аммиака, основ кал :

CaCN₂+ C +72ккал

– порошок, ок примесью угля. При действака

CaCO₃+2NH₃ +18 ккал

завод дью 4 тыс. т в год б. В Италии. В1ающее значение получил другой метод промышленного производ

водородом. Но уже давнои пропускать смесь этих газов электрические искры, количество аммиака. Поду

+22 ккал

температуре,во получающегося аммивдения процесса в заводском масштабе. Оказалось, что этими условия температу.

прзких ть реацито потребвалось бы ля ученя значительыолсв амскоралось я путем пкатализаточных алчим оказалоным о пнное порис неболличества льция и крмни.

около 500˚С, компенсируя вызыый этим сдвиг равновесия влево повышчто один и тот же выход при срав п короткое время.

установки синтеза ринципа циркуляции: после реакции смореагировтся со свежей порцией газов, снова подаются на катализатор и т.д. Применение всей системы.

от 150 до 1000 атм. Наибольшее распро системы, работающие при среднем ни наиболее целесообразны.

основным способом связывания атмосферно

бесцветная жидкядовит: прием небольших доз его вмерть. Метиловый спирт полода при и 9

образуется и ва; поэтому его называют яется он как растворитель, а туют в производстве фенолформальдегидных смол и полиметилметакрилата (органического стекла) соответственно. Еще т к бензину повышает октановхлоп

Смотрите также

Технология приготовления косметических гелей
На фоне довольно высоких темпов развития химической промышленности сегодня ученому-исследователю очень трудно уследить за тенденциями развития производства косметической продукции еще и по ...

Развитие хроматографии
С необходимостью разделения и анализа смеси веществ приходится сталкиваться не только химику, но и многим другим специалистам. В мощном арсенале химических и физико-химических методов ра ...

Обозначения.
Vп Мольный объем паровой фазы Vж Мольный объем жидкой фазы Sп Мольная энтропия паровой фазы Sж ...