На основе Периодического закона Д.И. Менделеев создал Периодическую системухимических элементов, которая состояла из 7 периодов и 8 групп (короткопериодный вариант таблицы). В настоящее время чаще используется длиннопериодный вариант Периодической системы (7 периодов, 8 групп, отдельно показаны элементы - лантаноиды и актиноиды).

Периоды

- это горизонтальные ряды таблицы, они подразделяются на малые и большие. В малых периодах находится 2 элемента (1-й период) или 8 элементов (2-й, 3-й периоды), в больших периодах - 18 элементов (4-й, 5-й периоды) или 32 элемента (6-й, 7-й период). Каждый период начинается с типичного металла

, а заканчивается неметаллом(галогеном) и благородным газом

.

Группы

- это вертикальные последовательности элементов, они нумеруется римской цифрой от I до VIII и русскими буквами А и Б. Короткопериодный вариант Периодической системы включал подгруппыэлементов (главную

и побочную

).

Подгруппа

- это совокупность элементов, являющихся безусловными химическими аналогами; часто элементы подгруппы обладают высшей степенью окисления, отвечающей номеру группы.

В А-группах химические свойства элементов могут меняться в широком диапазоне от неметаллических к металлическим (например, в главной подгруппе V группы азот- неметалл, а висмут

- металл).

В Периодической системе типичные металлы расположены в IА группе (Li-Fr), IIА (Mg-Ra) и IIIА (In, Tl). Неметаллы расположены в группах VIIА (F-Al), VIА (O-Te), VА (N-As), IVА (C, Si) и IIIА (B). Некоторые элементы А-групп (бериллий

Ве, алюминийAl, германий

Ge, сурьма

Sb, полоний

Po и другие), а также многие элементы Б-групп проявляют и металлические

, и неметаллическиесвойства (явление амфотерности

).

Для некоторых групп применяют групповые названия: IА (Li-Fr) - щелочные металлы

, IIА (Ca-Ra) - щелочноземельные металлы

, VIА (O-Po) - халькогены

, VIIА (F-At) - галогены

, VIIIА (He-Rn) - благородные газы

. Форма Периодической системы, которую предложил Д.И. Менделеева, называлась короткопериоднойили классической. В настоящее время больше используется другая форма Периодической системы - длиннопериодная

.

Периодический закон Д.И. Менделеева и Периодическая система химических элементов стали основой современной химии. Относительные атомные массы приведены по Международной таблице 1983 года. Для элементов 104-108 в квадратных скобках приведены массовые числа наиболее долгоживущих изотопов. Названия и символы элементов, приведенные в круглых скобках, не являются общепринятыми.