Исходные данные

С MgO =1,031 / 9 /

С H2SO4 = 1,34

С H2O = 4,2

С MgSO4 =1,78

С CaSO4 = 0,62

С FeSO4 = 0,46

MgO = 601,7 / 9 /

H2SO4 = 813,99

H2O = 285,3

MgSO4 = 88,11

CaSO4 = 1434,5

FeSO4 = 1117,13

СаO = 635.09

FeO = 264.84

Приход теплоты:

Теплота поступает, кДж

Общий приход тепла состоит из нескольких составляющих:

1. Тепло, вносимое с исходным раствором

MgO+H2SO4+6H2O = MgSO4 · 7 H2O (3.2.1)

, (3.2.2)

где - это вес исходного раствора в кгс;

С1 – это средняя теплоемкость исходного раствора в ; / 9 /

t1 – это температура исходного раствора в град

=10067,3 кДж (3.2.3)

=31809,5Дж (3.2.4)

=18320,4кДж (3.2.5)

2. Тепловой эффект реакции определяется:

(3.2.6)

(3.2.7)

MgO + H2SO4 + 6H2O = MgSO4 · 7 H2O (3.2.8)

(3.2.9)

CaO+H2SO4=CaSO4+ H2O (3.2.10)

(3.2.11) FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O (3.2.12)

(3.2.13)

(3.2.14)

где ∆Н – это энтальпия в кДж/моль

п – число молей / 9 /

Расход тепла состоит из следующих составляющих:

1. Тепло, уходящее с маточным раствором

(3.2.15)

где - это вес маточного раствора;

t2к и t2м – это начальная и конечная температура

С2 – это средняя теплоемкость маточного раствора; / 9 /

t0=(60–25)=350

кДж (3.2.16)

кДж (3.2.17)

кДж (3.2.18)

2. Тепло потери окружающей среде

(3.2.19) кДж/моль (3.2.20)

∆Нпр.р. – это теплота продуктов реакции;

Qисх.в. – это теплота исходных веществ; / 9 /

Показатели теплового баланса получения сульфата магния фармакопейного приведены в таблице 3.2.

Таблица 3.2 Тепловой баланс производства сульфата магния фармакопейного