С2H4 + 2HCl + 0,5O2 = C2H4Cl2 + H2O

2 C2H4Cl2 = C2H3Cl + HCl

С2H4 + Cl2 = C2H4Cl2

2 С2H4 + Cl2 + 0,5O2 = 2C2H3Cl + H2O

Катализатор – CuCl2/Al2O3

Температура 220-2700С.

Давление 3,5-4,5 атм.

Состав смеси на входе в реактор

HCl – 30%

С2H4- 15,5%

O2 – 11%.

Остальное – азот («воздушный» процесс) или азот + диоксид углерода («кислородный» процесс).

Преимущества (уменьшение выбросов дихлорэтана и потерь этилена) и недостатки (затраты на разделение воздуха и на циркуляцию смеси) «кислородного» процесса.

Механизм процесса по данным стационарных и нестационарных кинетических измерений.

Окисление этилена в окись этилена. Основные направления развития «кислородного» процесса. Механизм влияния соединений хлора на селективность и активность.

C2H4 + 0,5O2 = C2H4O + 27 ккал/моль

C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O + 330 ккал/моль

Температура 220-2700С

Давление 20 и более атмосфер.

Катализатор – 11-13% Ag с добавками/Al2O3 (корунд)

Роль добавок и особенности приготовления катализаторов.

Состав смеси на входе в реактор

«воздушный» процесс

O2 – 7%

C2H4- 4% (конверсия этилена – 0,3)

CO2 – 7%

остальное – азот;

«кислородный» процесс

O2 – 7% (конверсия килорода – 0,3)

C2H4- выше 15%

CO2 – 7%

остальное – азот и (или) метан.

Влияние хлорсодержащих соединений на процесс.

Роль теплосъема, “runaway”, “decomp”.

Окисление бутана в малеиновый ангидрид. Окисление метанола в формальдегид на серебряных катализаторах.

Особенности процессов в реакторах с восходящим потоком и в условиях, когда реакция определяется внешним тепло- и массопереносом.