Рассчитаем сколько нужно взять исходных веществ для получения 10 г. пероксида натрия.
Вычисление производим по реакции:
2NaOH + H2O2 = Na2O2 + 2H2O. (15)
Дано: m (Na2O2) = 10 гр.;
М (Na2O2) = 78 г./моль;
М (NaOH) = 40 г./моль;
М (H2O2) = 34 г./моль;
а) Рассчитаем сколько моль составляет 10 г. пероксида натрия:
n (Na2O2) = 10 г. / 78 г./моль = 0,13 моль.
б) Рассчитаем массу исходных веществ:
m (NaOH) = 2 моль*40 г./моль * 0,13 моль = 10,4 г.
m (H2O2) = 34 г./моль * 0,13 моль = 4,4 г.
в) Рассчитаем массу 35% раствора H2O2:
100 грамм – 35 грамм
x грамм – 4.4 грамм,
откуда x = 12.6 грамм
г) Рассчитаем объём пероксида водорода:
V = m / p, (16)
где р – плотность 35% раствора H2O2.
V = 12,6 / 1.130 = 11. 1 мл
После расчетов выяснили, что для получения 10 г. пероксида водорода нужно взять исходных веществ: m (NaOH) = 10,4 г, V = 11. 1 мл.
Методики анализа витаминов
...
Ответы
Раздел
1
1. 2. 2. 2.
3. 3. 4. 3. 5. 2. 6. 3. 7. 3.
Раздел
2
1. 3. 2. 2.
3. 2. 4. 4. 5. 3. 6. 1. 7. 2. 8. 1. 9.
4. 10. 2. 11. 3. 12. 2. 13. 2. 14. А‑2, Б‑4,
В‑6, ...