Это позволяет заключить, что при бесконечном разбавлении степень диссоциации α стремится к единице.
Рассмотрим диссоциацию N моль электролита, диссоциирующего на n ионов. Тогда (6.1) можно записать в виде
![]() |
Решая его относительно α, получим
![]() |
Определив экспериментально изотонический коэффициент, можно найти степень диссоциации α в условиях эксперимента.
|
Модель 6.6. Реакции кислот и оснований |
Кислоты и основания диссоциируют ступенчато. Каждая ступень диссоциации характеризуется своей константой. Так, трехосновная ортофосфорная кислота H3PO4 диссоциирует следующим образом
| ||||||||||||
Таблица 6.3 |
Важное значение имеет диссоциация воды, поскольку, являясь слабым электролитом и обычным растворителем, она участвует в кислотно-основном равновесии растворенных в ней электролитов.
Вода диссоциирует на ионы:
![]() |
ее константа при 298 K равна
![]() |
При столь малой константе диссоциации концентрация воды остается практически неизменной и равной
![]() |
Отсюда произведение постоянных величин Kд∙[H2O] = [H+]∙[OH–] = const.
Численная величина произведения ионов, на которые диссоциирует вода, называемое ионным произведением воды Kв, равна
![]() |
Программа учебной дисциплины "Биохимия"
...
Оксираны (эпоксиды)
Оксиранами (старое
название эпоксиды) называют трехчленные циклические соединения, содержащие один
атом кислорода в цикле.
...
Приготовление сорбентов и колонок для высокоэффективной жидкостной хроматографии
...