Причина периодичности Периодического закона
Учим химию / Учим химию / Причина периодичности Периодического закона Причина периодичности Периодического закона
Страница 2

5s25p3.

52Te

5s25p4.

53J

5s24p5.

54Xe

5s25p6.

55Cs

6s1.

56Ba

6s2.

57La

(6s24f1) 6s25d1.

58Ce

(6s24f2) 6s25d14f1.

59Pr

6s24f3.

60Nd

6s24f4.

61Pm

6s24f5.

62Sm

6s24f6.

63Eu

6s24f7.

64Gd

(6s24f8) 6s25d14f7.

65Tb

6s24f9.

66Dy

6s24f10.

67Ho

6s24f11.

68Er

6s24f12.

69Tu

6s24f13.

70Yb

6s24f14.

71Lu

6s25d1.

72Hf

6s25d2.

73Ta

6s25d3.

74W

6s25d4.

75Re

6s25d5.

76Os

6s25d6.

77Ir

6s25d7.

78Pt

(6s25d8) 6s15d9.

79Au

(6s25d9) 6s15d10.

80Hg

6s25d10.

81Tl

6s26p1.

82Pb

6s26p2.

83Bi

6s26p3.

84Po

6s26p4.

85At

6s26p5.

86Rn

6s26p6.

87Fr

7s1.

88Ra

7s2.

89Ac

(7s25f1)

7s26d1.

90Th

(7s25f2) 7s26d2.

91Pa

(7s25f3) 7s26d15f2, 7s26d25f1.

92U

(7s25f4) 7s26d15f3.

93Np

7s25f5.

94Np

7s25f6.

95Np

7s25f7.

96Cm

(7s25f8) 7s26d15f7.

97Bk

7s25f9.

98Cf

7s25f10.

99Es

7s25f11.

100Fm

7s25f12.

101Md

7s25f13.

102No

7s25f14.

103Lr

7s26d1.

104Rf

7s26d2.

105Db

7s26d3.

106Sg

7s26d4.

107Bh

7s26d5.

108Hs

7s26d6.

109Mt

7s26d7.

110Ds

7s26d8.

111Rg

(7s26d9)

7s16d10.

112Cp

7s26d10.

113Uut

7s27p1.

114Ku

7s27p2.

115Uup

7s27p3.

116Uuh

7s27p4.

117Uus

7s27p5.

118Uuo

7s27p6.

Проанализируем особенности усложнения строения электронных оболочек. Несмотря на исключения логической последовательности усложнения электронных формул, «исправляемые» однако содержимым в скобках (об этом - ниже), соблюдается следующая закономерность.

Вначале самым простым порядком Идеальной математики - сложением 1й ступени (прибавлением единицы, где единицей служит «добавленный» электрон с определёнными значениями его квантовых чисел n,l,m,s - обозначим его a) создается 1H 1s1. Сложением 1й ступени Идеальной математики требуется «добавлять» следующий электрон, абсолютно подобный электрону a, но принцип Паули запрещает это. Поэтому возможности такого порядка усложнения электронных оболочек, жёстко ограниченные строгими физическими условиями, исчерпываются.

Переходим к более сложному порядку Идеальной математики – умножению 2й ступени. Самое простое из них – это умножение двух одинаковых целых чисел. В нашем случае – это образование орбитали из двух одинаковых электронов aa (не трёх, не четырёх…) и создание 2He 1s2. Для удовлетворения принципа Паули у двух электронов a с одинаковыми квантовыми числами n,l,m разные спины s. На этом комбинации самого простого умножения исчерпываются, и размеры пространства первого уровня – тоже. Так Природа построила все элементы первого периода.

Во втором периоде, используя минимальное усложнение - увеличение энергии переходом на второй уровень, опять строим: сложением - 3Li 2s1 и умножением - 4Be 2s2. Размеры пространства второго уровня позволяют использовать для строительства следующий по сложности порядок Идеальной математики – сочетание 3й ступени (минимальное из возможных) «по два из трёх» (ab,ac,bc). То есть, в орбиталях второго уровня возможно добавление комбинаций сочетания по два из трёх электронов (обозначим их a,b,c), разнящихся своими квантовыми числами n,l,m,s. Всего комбинации нового порядка строительства электронных оболочек обеспечивают возможность присоединения ещё шести «добавленных» электронов. Поэтому таким порядком строятся следующие шесть элементов: 5B 2s22p1; 6C 2s22p2; 7N 2s22p3; 8O 2s22p4; 9F 2s22p5; 10Ne 2s22p6. На этом возможности данного порядка, да и пространство второго уровня – исчерпываются. Так Природа построила все элементы второго периода.

При строительстве элементов третьего периода опять, используя минимальное усложнение - увеличение энергии, переходим на третий уровень, и уже на нём начинаем располагать новые «добавленные» электроны: опять сложением - 11Na 3s1; умножением - 12Ma 3s2; сочетанием - 13Al 3s23p1, 14Si 3s23p2, . 18Ar 3s23p6. Так Природа построила все элементы третьего периода.

Для строительства элементов четвёртого периода пространство третьего уровня позволяет располагать другие «добавленные» электроны, но минимальная энергия целого атома заставляет предварительно заполнить начало следующего, четвёртого уровня: опять сложением - 19K 4s1 и умножением - 20Ca 4s2. И только после этого продолжается заполнение ранее недостроенного третьего уровня на подуровне 3d следующим по сложности порядком Идеальной математики – размещением 4й ступени, опять минимальным: «по два из трёх» (aa,ab,ac,bc,ba,ca,cb,bb,cc). Но на третьем уровне часть комбинаций такого размещения (aa,ab,ac,bc) уже использована для строительства подуровней 3s2 (aa) и 3p6 (ab,ac,bc). Неиспользованными остаются только пять орбиталей для комбинаций (ba,ca,cb,bb,cc) – новый вклад, а их образуют десять «добавленных» электронов. Поэтому таким порядком строятся следующие десять элементов: 21Sc… 30Zn. При этом первые пять элементов от 21Sc 4s23d1 до 25Mn 4s23d5 образуются по комбинациям (ba,ca и начало cb), зеркально повторяющим комбинации (ab,ac и начало bc) сочетания, по которым строились элементы от 5B до 9F и от 13Al до 17Cl. Поэтому элементы Sc-Mn попадают в аналогичные группы Периодической таблицы Д.И.Менделеева, но по «зеркальным» свойствам выделены голубым цветом. Далее, по комбинациям (конец cb и bb,cc), «зеркально» повторяющим комбинацию (aa), образуется особая группа d-переходных металлов 26Fe 4s23d6, 27Co 4s23d7, 28Ni 4s23d8, а также 29Cu 4s13d10(4s23d9) и 30Zn 4s23d10 – все тоже «зеркальные» (например, построенным по комбинации aa: 3Li 1s22s1 и 4Be 1s22s2) и потому «голубые».

Страницы: 1 2 3 4 5

Смотрите также

Лигандообменная хроматография
Лигандообменная хроматография основана на образовании координационных связей между сорбентом и разделяемыми ионами или молекулами. Лигандообменная хроматография применима только для разделе ...

Введение
С давних лет человечество мечтает о лекарстве, которое при действии на организм обладало бы максимальной избирательностью, благодаря чему эффективно устраняется причина болезни, но не возникают неж ...

Высокомолекулярные соединения и поверхностно активные вещества
...