Анализ полученных результатов
Страница 1

Расшифровка результатов предварительных испытаний и качественного анализа:

Таблица 1 Предварительное испытание вещества нагреванием в тугоплавкой пробирке

Видимые изменения

Причини

Возможный состав

Вещество частично улетучивается. При этом есть возгон белого цвета

NH4Г

HgCl2, HgBr2

As2O3, As2O5

Галогениды аммония

Соединения ртути

Окислы мышьяка

Таблица 2 Предварительное испытание вещества с перлом буры

Цвет перла

Элементы, вызывающие окраску при перлах из Na2B4O7

в окислительном пламени

в восстановительном пламени

в горячем состоянии

в холодном состоянии

в горячем состоянии

в холодном состоянии

Бесцветный

Pb, Bi, Sb, Cd

Pb, Bi, Sb, Cd, Fe

Mn, Cu

Mn, Cu

Серый

Ag, Pb, Bi, Sb, Cd, Zn, Ni

Ag, Pb, Bi, Sb, Cd, Zn, Ni

Таблица 3 Предварительное испытание вещества действием кислоты

Кислота

Видимые изменения

Причини

Возможный состав

3 М H2SO4 на холоду

Последующее кипячение с 3 М H2SO4

Выделяется газ с запахом тухлых яиц

H2S

Сульфиды

Отличий не зафиксировано

Последующее кипячение с 18 М H2SO4

Выделяется бесцветный газ:

с резким запахом, дымит на воздухе

HCl

Хлориди

Таблиця 4 Перевод вещества в раствор

№ опыта

Растворитель

Видимые изменения растворения

на холоду

при нагревании

1

H2O

–

–

2

3 М HCl

–

–

3

12 М HCl

–

частично (остался белый с желтым оттенком осадок)

4

3 М HNO3

–

–

5

15 М HNO3

–

частично (остался белый с желтым оттенком осадок)

6

3 HCl: 1 HNO3

–

частично (остался белый с желтым оттенком осадок)

Белый с желтым оттенком осадок может быть:

некоторые соли серебра – AgCl, AgBr, AgI;

некоторые сульфаты – BaSO4, PbSO4, CaSO4.

Таблица 5 Отчетная карточка для катионов1-2 групп

№

Объект

Реактив

Результат

Вывод

Возможный состав

Осадка

Раствора

1

pF0

индикатор

окрашенный

рН5

–

–

2

pР0+ pF0

3 моль/л HCl, 3 моль/л H2SO4

Р белый

Есть 1-2 группа

AgCl, PbSO4, BaSO4, SrSO4

H+, HSO4-, Ca(II)

3

P2

15 моль/л NH3

Р остался

PbSO4, BaSO4, SrSO4, CaSO4

Ag(NH3)+, Сl-

4

F3

3 моль/л HNO3,

Р

Есть Ag+

AgCl

NH4+, NO3-

5

Р3

6 моль/л NaOH

Р остался

BaSO4, SrSO4, CaSO4

Pb(OH)3-, SO42-, Na+

6

F5

HAc

–

рН45

–

Pb2+, SO42-, Na+, Ac-

7

pF6

KI

Р желтый

Есть Рb2+

PbI2

Na+, SO42-, Ac-, К+, I-

K2CrO4

Р желтый

PbCrO4

Na+ , SO42-, К+, CrO42-, Ac-

8

P5

Насыщенный Na2CO3, to

Р остался

BaCO3, SrCO3, CaCO3, BaSO4

Na+, CO32-, SO42-

9

P6

HAc

P

часть BaSO4

Ca2+, Sr2+, Ba2+, CО22-, Ac-

10

F7

K2CrO4

Р желтый

Есть Ва2+

BaCrO4

Ca2+, Sr2+, Ac-, K+, CrO42-

11

F8

Насыщенный Na2CO3

–

Нет Sr2+, Са2+

–

–

Страницы: 1 2 3

Смотрите также

Аналитический контроль качества титаната бария
Титанат бария является диэлектрическим материалом, обладающим пьезоэлектрическими и сегнетоэлектрическими свойствами и большой диэлектрической проницаемостью. Он применяется в конденсаторах ...

Действие алкоголя на организм человека
...

Турбидиметрический и нефелометрический методы анализа объектов окружающей среды
В аналитической химии часто приходится сталкиваться с определением малых количеств (следов) веществ. Например, содержание примесей в чистых металлах исчисляется тысячными долями процента. С ...