Бром соединяется с водородом при нагревании на катализаторе.

t, Pt

H2 + Br2 Þ 2 HBr

Окисляет металлы до состояния их высшей степени окисления с образованием бромида.

t

2 Fe + 3 Br2 Þ 2 FeBr3

Реагирует с неметаллами. Фосфор окисляет по-разному. Продукт зависит от количества брома.

t

2 P (крас.) + 3 Br2 Þ 2 PBr3

t

2 P (крас.) + 5 Br2 Þ 2 PBr5

С водой образует гидрат, за счёт чего и растворяется в ней. Раствор брома в воде называют «бромной водой».

Br2 + n H2O Û Br2 • n H2O ( бромная вода )

Бром по-разному реагирует с раствором щёлочи. Без нагревания образуется соль – гипобромит ( NaBrO ), с нагреванием соль – бромат ( NaBrO3 ). В обоих случаях образуется бромид ( NaBr ).

Это реакция диспропорционирования.

Br2 + 2 NaOH Þ NaBr + NaBrO + H2O

t

3 Br2 + 6 NaOH Þ 5 NaBr + NaBrO3 + 3 H2O

Окисляет сложные вещества, например, аммиак.

3 Br2 + 8 NH3 Þ 6 NH4Br + N2

Вытесняет более слабый окислитель галоген – иод из его соли.

2 KI + Br2 Þ 2 KBr + I2 ¯

Окисляет сложные вещества в растворе.

3 Br2 + S + 4 H2O Þ H2SO4 + 6 HBr

Br2 + H2S Þ S ¯ + 2 HBr

Окисляется хлором при нагревании, проявляя слабые восстановительные свойства.

t

Br2 + 5 Cl2 + 6 H2O Þ 10 HCl + 2 HBrO3