Химические свойства хлора ( Сl2 ).

Хлор обладает окислительно-восстановительной двойственностью свойств, но более характерны окислительные свойства.

Хлор соединяется с водородом на свету при комнатной температуре.

свет или t

H2 + Cl2 Þ 2 HCl

Окисляет металлы до состояния их высшей степени окисления с образованием хлорида.

t +3

2 Fe + 3 Cl2 Þ 2 FeCl3

Реагирует с неметаллами. Фосфор окисляет по-разному. Продукт зависит от количества хлора.

t

2 P (крас.) + 3 Cl2 Þ 2 PCl3

t

2 P (крас.) + 5 Cl2 Þ 2 PCl5

В воде в присутствии хлора устанавливается равновесие. При этом образуется хлорноватистая ( HСlO ) кислота.

Cl2 + H2O Û HCl + HClO

Хлор по-разному реагирует с раствором щёлочи. Без нагревания образуется соль – гипохлорит ( NaClO ), с нагреванием соль – хлорат ( NaClO3 ). В обоих случаях образуется хлорид ( NaCl ).

Это реакция диспропорционирования.

Cl2 + 2 NaOH Þ NaCl + NaClO + H2O

t

3 Cl2 + 6 NaOH Þ 5 NaCl + NaClO3 + 3 H2O

Окисляет сложные вещества в растворе.

H2O2 + Cl2 Þ O2 + 2 HCl

Вытесняет более слабые окислители галогены - бром и иод из солей. Этой реакцией можно отличить хлор от другого газа.

2 KI + Cl2 Þ 2 KCl + I2 ¯

Смотрите также

Вычисление теплового эффекта реакций
 Вычислить тепловой эффект реакции при стандартных условиях: Fe2O3 (т) + 3 CO (г) = 2 Fe (т) + 3 CO2 (г),если теплота образования: Fe2O3 (т) = – 821,3 кДж/моль;СО(г) = – 110,5 кДж/моль; ...

Газификация углей
                В связи со сложной экологической ситуацией современная технология ищет новых решений химических, энергетических проблем, проблем добычи природных ископаемых.          ...

Газовая хроматография
...