Химические свойства аммиака ( NН3 ).

Аммиак – проявляет основные свойства и свойства восстановителя.

Реагируя с кислотами, кислыми солями и водой, аммиак проявляет свойства оснований.

NH3 + H2O Þ NH3 • H2O

NH3 + H3PO4 Þ NH4H2PO4

2 NH3 + H3PO4 Þ (NH4)2HPO4

NH3 + NH4H2PO4 Þ (NH4)2HPO4

Аммиак реагирует с окислителями. При этом в большинстве случаев образуется азот ( N2 ).

С кислородом аммиак реагирует по разному. При окислении на платиновом катализаторе образуется оксид азота (II).

t

4 NH3 + 3 O2 Þ 2 N2 + 6 H2O

Pt,t

4 NH3 + 5 O2 Þ 4 NO + 6 H2O

t

2 NH3 + 3 CuO Þ 3 Cu + N2 + 3 H2O

2 NH3 + 3 Cl2 Þ N2 + 6 HCl

2 NH3 + 2 KМnO4 Þ 2 MnO2 + N2 + 2 KOH + 2 H2О

Смотрите также

Расчет и проектирование выпарной установки непрерывного действия для выпаривания водного раствора CuSO4
Выпаривание – процесс концентрирования растворов нелетучих веществ путем удаления жидкого летучего растворителя в виде паров. Сущность выпаривания заключается в переводе растворителя в паро ...

Химико-токсикологический анализ лекарственных средств, производных фенотиазина
В России и за рубежом, начиная с 1945 г., после обнаружения фармакологической активности N-замещенных производных фенотиазина, было синтезировано большое число препаратов, обладающих нейролеп ...

Фосфор и его соединения
Пятая группа Периодической системы включает два типических элемента азот и  фосфор – и подгруппы мышьяка и ванадия. Между первым и вторым типическими  элементами наблюдается значительное раз ...