Химические свойства аммиака ( NН3 ).

Аммиак – проявляет основные свойства и свойства восстановителя.

Реагируя с кислотами, кислыми солями и водой, аммиак проявляет свойства оснований.

NH3 + H2O Þ NH3 • H2O

NH3 + H3PO4 Þ NH4H2PO4

2 NH3 + H3PO4 Þ (NH4)2HPO4

NH3 + NH4H2PO4 Þ (NH4)2HPO4

Аммиак реагирует с окислителями. При этом в большинстве случаев образуется азот ( N2 ).

С кислородом аммиак реагирует по разному. При окислении на платиновом катализаторе образуется оксид азота (II).

t

4 NH3 + 3 O2 Þ 2 N2 + 6 H2O

Pt,t

4 NH3 + 5 O2 Þ 4 NO + 6 H2O

t

2 NH3 + 3 CuO Þ 3 Cu + N2 + 3 H2O

2 NH3 + 3 Cl2 Þ N2 + 6 HCl

2 NH3 + 2 KМnO4 Þ 2 MnO2 + N2 + 2 KOH + 2 H2О

Смотрите также

Новейшие достижения современной химии
Химия постоянно развивается как наука. И не только в теоретическом аспекте. На нынешнем уровне развития человечества химические открытия приобрели огромное практическое значение в самых раз ...

Применение органических реагентов в аналитической химии
Органические вещества широко применяются в аналитической химии вообще и в фармацевтическом анализе, в частности. Ещё с начала нашей эры было известно, что настой чернильных дубильных орешко ...

Определение глюкозы в вине
Тема  нашей курсовой работы – определение глюкозы в вине. Определение основано на окислении альдоз щелочным раствором йода, который в условиях определения не окисляет кетозы. Мы ставили ...