Сера может отдавать свои электроны при взаимодействии с более сильными окислителями:

В этих реакциях сера является восстановителем. Нужно подчеркнуть, что оксид серы (VI) может образовываться только в присутствии Pt или V2O5 и высоком давлении.

С большинством металлов сера реагирует при нагревании, но в реакции со ртутью взаимодействие происходит уже при комнатной температуре. Это обстоятельство используется в лабораториях для

удаления разлитой ртути, пары которой являются сильным ядом.(3)

Несколько примеров соединений серы.

При нагревании серы с водородом происходит обратимая реакция:

с очень малым выходом сероводорода H2S. Обычно Н2S получают действием разбавленных кислот

Эту реакцию часто проводят в аппарате Киппа.

Сероводородная кислота, так же как и сероводород, — типичный восстановитель.

Сульфиды. Например, Na2S — сульфид натрия, NaHS — гидросульфид натрия.

Гидросульфиды почти все хорошо растворимы в воде. Сульфиды щелочных и щелочно-земельных металлов также растворимы в воде, а остальных металлов практически нерастворимы или мало растворимы; некоторые из них не растворяются и в разбавленных кислотах. Поэтому такие сульфиды можно легко получить, пропуская

сероводород через соли соответствующего металла, например:

Некоторые сульфиды имеют характерную окраску: CuS

и PbS

— черную, CdS

— желтую, ZnS

— белую, MnS

— розовую, SnS— коричневую, Sb2S3

— оранжевую и т. д. На различной растворимоcти сульфидов и различной окраске многих из них основан качественный анализ катионов.(4)

Оксид серы (IV).

Оксид серы (IV), или сернистый газ, при обычных условиях — бесцветный газ с резким, удушливым запахом. При охлаждении до -10° С сжижается в бесцветную жидкость. В жидком виде его хранят в стальных баллонах.