1. В простых веществах (H2, S8, P4) с. о. равна нулю.

2. Постоянную с. о. имеют щелочные (Э+I) и щелочно-земельные (Э+II) элементы, а также фтор F–I.

3. Водород в большинстве соединений имеет с. о. H+ (H2O, CH4, HCl), в гидридах – H– (NaH, CaH2). С. о. кислорода, как правило, равна –II (O–II), в пероксидах (–O–O–) – –I (O–I).

4. В бинарных соединениях неметаллов отрицательная с. о. приписывается элементу, расположенному справа ).

5. Алгебраическая сумма с. о. молекулы равна нулю, иона – его заряду.

Радикалы – частицы, образующиеся при разрыве химической связи, и (или) содержащие нескомпенсированную валентность:

Особую группу составляют свободные радикалы (СР) – химические частицы, содержащие нескомпенсированную валентность (электрон). Они могут быть нейтральными или заряженными (ион-радикалы):

Формульная единица – электронейтральное образование немолекулярного строения (, , , , ). Термин особенно применим к соединениям непостоянного состава.

Классификация атомно-молекулярных частиц и образований приведена на рис. 1.3.

Рисунок 1.3 Классификация атомно-молекулярных частиц и образований

Электроотрицательность (ЭО) – способность атома оттягивать на себя электрон в химическом соединении.

В основу электроотрицательности положены следущие физические обоснования (шкалы): l Шкала Полинга базируется на энергии связи при образовании сложного вещества из простых. l Шкала Малликена – ЭО пропорциональна полуразности первого потенциала ионизации и сродства к электрону ЭО ~ 0,5 ∙ (I1 + Eср). l Шкала Олреда–Рохова основана на электростатической силе, действующей на внешний электрон