Фосфор
Учим химию / Учим химию / Фосфор Фосфор
Страница 1

Распространенность в природе.

Массовая доля фосфора в земной коре составляет 0,08%

. Важнейшими минералами фосфора, встречающимися в природе, являются фторапатит Ca

5

(

PO

4

)

3

F

и фосфорит Ca

3

(

PO

4

)

2

.

Свойства.

Фосфор образует несколько аллотропных модификаций, которые заметно различаются по свойствам. Белый фосфор- мягкое кристаллическое вещество. Состоит из молекул P

4

. Плавится при температуре 44,1

°

С

. Очень хорошо растворим в сероуглероде CS

2

. Черезвычайно ядовит и легко загорается.

При нагревании белого фосфора образуется Красный фосфор

. Он представляет собой смесь нескольких модификаций, которые имеют различную длину молекул. Цвет красного фосфора в зависимости от способа и условий получения может меняться от светло-красного до фиолетового и темно-коричневого. Температура его плавления 585-600°

.

Черный фосфор

- наиболее устойчивая модификация. По внешнему виду он похож на графит. В отличие от белого фосфора красный и черный фосфор не растворяются в сероуглероде, они не ядовиты и не огнеопасны.

Фосфор химически более активен, чем азот. Химическая активность фосфора зависит от аллотропной модификации, в которой он находится. Так, наиболее активен белый фосфор, а наимнее активен черный фосфор.

В уравнениях химических реакций белый фосфор обычно записывают формулой P

4

, которая соответствует составу его молекул. Красная и черная модификации фосфора обычно записываются формулой P

. Этот же символ используют, если модификация неизвестна или может быть любой.

1. Взаимодействие с простыми веществами - неметаллами.

Фосфор может реагировать со многими неметаллами: кислородом, серой, галогенами, с водородом фосфор не реагирует. В зависимости от того, находится фосфор в избытке или недостатке, образуются соединения фосфора (III) и (V), например:

2

P

+ 3

Br

2

= 2

PBr

3

или 2

P

+ 5

Br

2

= 2

PBr

5

2. Взаимодействие с металлами.

При нагревании фосфора с металлами образуются фосфиды

:

3

Mg

+ 2

P

=

Mg

3

P

2

Фосфиды некоторых металлов могут разлагаться водой с образованием газообразного фосфина

PH

3

:

Mg

3

P

2

+ 6

H

2

O

= 3

Mg

(

OH

)

2

+ 2

PH

3

Фосфин PH

3

по химическим свойствам похож на аммиак NH

3

.

3. Взаимодействие со щелочами.

При нагревании белого фосфора в растворе щелочи он диспропорционирует:

0 -3 +1

P

Страницы: 1 2 3

Смотрите также

Висмут и его соединения в природе
Среди элементов периодической системы висмут – последний практически не радиоактивный элемент, И он же открывает шеренгу тяжелых элементов – естественных альфа-излучателей. Действительно, тот ...

Ациклические непредельные углеводороды (алкены)
...

Адгезионное взаимодействие наночастиц
...