Распространенность в природе.
Массовая доля фосфора в земной коре составляет 0,08%
. Важнейшими минералами фосфора, встречающимися в природе, являются фторапатит Ca
5
(
PO
4
)
3
F
и фосфорит Ca
3
(
PO
4
)
2
.
Свойства.
Фосфор образует несколько аллотропных модификаций, которые заметно различаются по свойствам. Белый фосфор- мягкое кристаллическое вещество. Состоит из молекул P
4
. Плавится при температуре 44,1
°
С
. Очень хорошо растворим в сероуглероде CS
2
. Черезвычайно ядовит и легко загорается.
При нагревании белого фосфора образуется Красный фосфор
. Он представляет собой смесь нескольких модификаций, которые имеют различную длину молекул. Цвет красного фосфора в зависимости от способа и условий получения может меняться от светло-красного до фиолетового и темно-коричневого. Температура его плавления 585-600°
.
Черный фосфор
- наиболее устойчивая модификация. По внешнему виду он похож на графит. В отличие от белого фосфора красный и черный фосфор не растворяются в сероуглероде, они не ядовиты и не огнеопасны.
Фосфор химически более активен, чем азот. Химическая активность фосфора зависит от аллотропной модификации, в которой он находится. Так, наиболее активен белый фосфор, а наимнее активен черный фосфор.
В уравнениях химических реакций белый фосфор обычно записывают формулой P
4
, которая соответствует составу его молекул. Красная и черная модификации фосфора обычно записываются формулой P
. Этот же символ используют, если модификация неизвестна или может быть любой.
1. Взаимодействие с простыми веществами - неметаллами.
Фосфор может реагировать со многими неметаллами: кислородом, серой, галогенами, с водородом фосфор не реагирует. В зависимости от того, находится фосфор в избытке или недостатке, образуются соединения фосфора (III) и (V), например:
2
P
+ 3
Br
2
= 2
PBr
3
или 2
P
+ 5
Br
2
= 2
PBr
5
2. Взаимодействие с металлами.
При нагревании фосфора с металлами образуются фосфиды
:
3
Mg
+ 2
P
=
Mg
3
P
2
Фосфиды некоторых металлов могут разлагаться водой с образованием газообразного фосфина
PH
3
:
Mg
3
P
2
+ 6
H
2
O
= 3
Mg
(
OH
)
2
+ 2
PH
3
Фосфин PH
3
по химическим свойствам похож на аммиак NH
3
.
3. Взаимодействие со щелочами.
При нагревании белого фосфора в растворе щелочи он диспропорционирует:
0 -3 +1
P
Метод суспензионной полимеризации винилхлорида
Термопластичный
полимер поливинилхлорид (ПВХ) – твердое вещество белого цвета, являющееся
продуктом полимеризации винилхлорида, выпускается в виде сыпучего порошка,
готового для дальнейшей ...
Термодинамика химической и электрохимической устойчивости сплавов системы Ni-Si
Сплавы кремния с никелем относятся к группе аморфных
металлических сплавов [1]. Следствием их аморфной структуры являются необычные магнитные,
механические, электрические свойства и высокая ...
Определение ионов алюминия и меди (II) в сточной воде
Вода-источник
жизни, ничто живое на земле не может обойтись без нее, поэтому ее анализ имеет
важное значение. В сточных водах содержится большее количество разнообразных
органических, неорг ...