Равновесный состав газовой смеси рассчитывается из выражения константы равновесия рассчитываемой реакции:

где Р/Р(Н2S), Р/Р(CO2), Р/Р(H2O), Р/Р(COS) – равновесные парциальные давления, выраженные в относительных единицах.

Выше мы выяснили, что при указанных условиях возможно протекание реакции справа налево. Следовательно, при достижения состояния равновесия, содержание Н2S и CO2 увеличится, а Н2О и СOS уменьшится по сравнению с исходным.

В пункте 3.2.1. мы показали, что содержание H2S, CO2, H2O и COS в равновесной газовой смеси есть функция только температуры и давления. Отсюда следует, что при данной температуре и давлении они зависят от исходного состава смеси. Обозначим через (0,1+х) долю H2S, (0,3+х) - CO2, (0,3-х) - H2O и (0,3-х) для COS.

Константа равновесия при Т=1300 К запишется в виде:

После преобразований имеем уравнение:

0,923 ∙ х2 – 0,6308 ∙ х + 0,08769 = 0

Решая его получим два корня:

х1 = 0,489 х2 = 0,194

Физический смысл имеет х2 = 0,194

Содержание этих газов, выраженные в объемных процентах, будут равны мольным долям, умноженным на 100%.

об.% H2S = (0,1+0,19)*100 = 29%

об.% CO2 = (0,3+0,19)*100 = 49%

об.% H2O = (0,3-0,19)*100 = 11%

об.% COS = (0,3-0,19)*100 = 11%