При расчете изменения стандартной энергии Гиббса для реакции
H2S + CO2= H2O + COS
воспользуемся уравнением Гиббса-Гельмгольца:
(8)
Найденные величины изменения стандартной энергии Гиббса приведем в табл. 4, по данным которой построим зависимость ∆G0т = f(Т) (см. рис. 3).
∆G0800 = 31609,15 – 800*3,08 = 29145,15
∆G01700 = 29862,49 – 1700*1,84 = 26734,49
Таблица 4.
Значения изменения стандартной энергии Гиббса (∆G0т ) при различных Т,К
Т, К |
800 |
900 |
1000 |
1100 |
1200 |
1300 |
1400 |
1500 |
1600 |
1700 |
∆G0т, Дж |
29145,38 |
28835,54 |
28526,25 |
28222,9 |
27929,88 |
27650,79 |
27388,73 |
27146,25 |
26925,61 |
26734,49 |
В выбранном интервале температур ∆G0т имеет положительные значения. Это значит, что при стандартных состояниях веществ (активности всех веществ равны единице) возможное протекание процесса – справа налево.
Ионоселективные электроды
Для определения состава и свойств различных
соединений и растворов используются химические, физические и физико-химические
методы анализа. В некоторых случаях появляется необходимость опреде ...
Заключение.
1. Определены
частные фазовые эффекты для бинарных азеотропных смесей при постоянных давлении
и температуре.
2. Определены
общие и частные фазовые эффекты в азеотропной точке, а так ...