Изменение Энтропии системы в результате протекания процесса определяется по уравнению:

(6)

В этом уравнении ∆S0298 – стандартное изменение энтропии для реакции при 298 К, определяемое по мольным энтропиям веществ ∆S0i,298:

(7)

Значение ∆S0298 для соответствующих веществ приведены в табл. 1, после их подстановки в уравнение (7) получим:

∆S0298 = ∆S0298(н2о) + ∆S0298(cos) – (∆S0298(н2s) + ∆S0298(co2)) =

= 231,53 + 188,72 - (213,66+205,70) = 0,89 Дж/К

= 0,89 +(4,61∙ln│Т│- 5,28∙10-3∙Т – 0,335∙105∙Т-2) – (26,3 – 1,57 – 0,38)=

= 4,61∙ln│Т│- 5,28∙10-3∙Т – 0,335∙105∙Т-2 – 23,46

Рассчитаем изменение энтропии в заданном интервале температур и полученные данные сведем в табл. 3.

∆S0800 = 4,61∙ln│800│- 5,28∙10-3∙800 – 0,335∙105∙800-2 – 23,46 = 3,079 Дж/К

…………………………………………………………………………………

∆S01700 =4,61∙ln│1700│–5,28∙10-3∙1700–0,335∙105∙1700-2 – 23,46 = 1,843 Дж/К

Таблица 3.

Значения изменения энтропии (∆S0т ) при различных Т,К

По данным табл. 3 построим график ∆S0т = f(Т) (см. рис. 2).