Расчеты

CuSO4 + 4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]SO4 + 4H2O

необходимо получить: 8 г [Cu(NH3)4]SO4

решение:

М (комплекса) = 228 г/моль

n (комплекса) = m/М =8/228 =0,035 моль

n (комплекса) = n (CuSO4) =n (CuSO4·5H2O)

n (CuSO4) =0,035 моль

М (CuSO4) = 160 г

m (CuSO4) =n * М= 0,035*160= 5,6 г

М (CuSO4·5H2O)=250 г/моль

n (CuSO4·5H2O)= 0,035 моль

составим пропорцию:

m (CuSO4)М (CuSO4)

m (CuSO4·5H2O)М (CuSO4·5H2O)

5,6160

x250

x=8,75 г m (CuSO4·5H2O)=8,75г

(NH3)=25%

n (NH3)=4* n (комплекса)=4*0,035=0,14 моль

М (NH3· H2O)= 35 г/моль

m (NH3· H2O)=0,14*35=4,9 г

mр-ра ( NH3)=4,9/0,25=19,6 г

р-ра ( NH3)=(0,919+0,913)/2= 0,917 г/мл

Vр-ра ( NH3)=19,6/0,917=21,37 мл

Необходимо взять удвоенный раствор V р-ра ( NH3), т.к. растворимость комплекса уменьшается при добавлении NH3 ( NH3)= 43 мл.

Выход продукта реакции составляет:

=7,575/8=94,68 %

Смотрите также

Разработка дополнительных занятий в школе к теме "Химизм различных способов приготовления пищи"
Проблема пищи всегда была одной из самых важных проблем, стоящих перед человеческим обществом. Все, кроме кислорода, человек получает для своей жизнедеятельности из пищи. Среднее потребле ...

Получение хлора при электролизе хлорида алюминия
...

Изучение механизма изомеризационной рециклизации методом молекулярной механики
В последние годы круг соединений, способных к рециклизации, расширился за счет производных пиридиниевых солей с цианидными, карбонильными, сложноэфирными и мостиковыми полиметиленовыми заме ...