CuSO4 + 4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]SO4 + 4H2O

необходимо получить: 8 г [Cu(NH3)4]SO4

решение:

М (комплекса) = 228 г/моль

n (комплекса) = m/М =8/228 =0,035 моль

n (комплекса) = n (CuSO4) =n (CuSO4·5H2O)

n (CuSO4) =0,035 моль

М (CuSO4) = 160 г

m (CuSO4) =n * М= 0,035*160= 5,6 г

М (CuSO4·5H2O)=250 г/моль

n (CuSO4·5H2O)= 0,035 моль

составим пропорцию:

m (CuSO4)М (CuSO4)

m (CuSO4·5H2O)М (CuSO4·5H2O)

5,6160

x250

x=8,75 г m (CuSO4·5H2O)=8,75г

(NH3)=25%

n (NH3)=4* n (комплекса)=4*0,035=0,14 моль

М (NH3· H2O)= 35 г/моль

m (NH3· H2O)=0,14*35=4,9 г

mр-ра ( NH3)=4,9/0,25=19,6 г

р-ра ( NH3)=(0,919+0,913)/2= 0,917 г/мл

Vр-ра ( NH3)=19,6/0,917=21,37 мл

Необходимо взять удвоенный раствор V р-ра ( NH3), т.к. растворимость комплекса уменьшается при добавлении NH3 ( NH3)= 43 мл.

Выход продукта реакции составляет:

=7,575/8=94,68 %