Из соединений золота наиболее используются тетрахлороаурат (III) водорода, или тетрахлорозолотая кислота H[AuCl4]·4H2O (желтые игольчатые кристаллы), получаемая растворением золота в царской водке, и хлорид золота AuCl3 (красные игольчатые кристаллы), образующийся при действии хлора на золото.

При растворении AuCl3 в воде образуется гидроксотри-хлороаурат(III) водорода:

AuCl3 + H2O ® H[Au(OH)Cl3] При действии щелочей на растворы AuCl3 или H[AuCl4] осаждается бурый гидроксид золота (III) Au(ОН)3. При его высушивании образуется метагидроксид AuО(ОН), а при осторожном нагревании до 140-150,°С получается оксид Au2O3, который при нагревании выше 160,°С разлагается на Au и O2.

Гидроксид золота (III) – амфотерное соединение, при его взаимодействии со щелочами образуются гидроксоаураты(III), например желтый К[Au(OH)4]·H2O зеленый Ва[Au(ОН)4]2·5H2O мало растворим в воде.

Известно много комплексов Au+3. Получен ряд соединений Au+. Так, AuCl образуется при нагревании AuCl3 до 185°С, а AuI получается аналогично CuI при диспропорционировании иодида золота AuI3, образующегося при взаимодействии Au3+ и I– в водном растворе. Соединения золота являются окислителями и восстановливаются легче, чем соединения серебра. Например, в водном растворе быстро происходит реакция с сульфатом железа:

Н[AuCl4] + 3FeSO4 ® Au¯+ Fe2(SO4)3 + FeCl3 + HCl Эту реакцию используют в химическом анализе для отделения золота от других элементов.

Соединения золота (V), (VII). Взаимодействие золота и фторида криптона (II) получен пентафторид золота AuF- кристаллическое вещество красно-коричневого цвета:

2Au + 5KrF = 2AuF + 5Kr

Пентафторид AuF проявляет кислотные свойства, с основными фторидами образует фтороаураты (V), например:

NaF + AuF = Na[AuF]

Известны также соединения типа.

Соединения Сu, Ag, Au ядовиты, особенно соединения меди.