Введение в термохимию
Страница 2

Растворение же height=1 src=– эндотермический процесс (ΔH = 35,9 кДж∙разрушение кристаллической решетки (), так как на разрушение кристаллической решетки (src= = 684,5 кДж∙src=) затрачивается больше энергии, чем выделяется при гидратации ионов src=и src=: –339 и –309,6 кДж∙моль–1 соответственно.

Модель 4.7. Агрегатные состояния

Стандартная энтальпия нейтрализации – энтальпия реакции взаимодействия сильных кислот и оснований с образованием одного моля height=1 src=при стандартных условиях.

 

HCl + NaOH = NaCl + H2O;

 

 

H+ + OH– = H2O, ΔH ° = –55,9 кДж∙моль–1.

 

Для концентрированных растворов сильных электролитов src=может быть различным из-за изменения значения их ионов при разбавлении.

Стандартная энтальпия реакции ΔH ° – тепловой эффект реакции определенного числа молей реагентов, задаваемого уравнением реакции при стандартных условиях. Например, для реакции

 

3H2O(ж) + 2Fe(т) → Fe2O3(т) + 3H2(г), ΔH ° = 34 кДж

 

ΔH ° относится целиком к реакции, как она записана.

Стандартная энтальпия разрыва связи (называемая также энергией связи – энергия, поглощаемая при разрыве связей двух атомов одного моля вещества,) – энергия, поглощаемая при разрыве связей двух атомов одного моля вещества, находящегося в газообразном состоянии при 298 К:

 

HCl(г) → H(г) + Cl(г), ΔH ° = 429,7 кДж.

 

Средние стандартные энтальпии связи могут быть определены для индивидуального соединения или путем усреднения значений, найденных для целых классов соединений.

Страницы: 1 2 

Смотрите также

Анализ индивидуального риска событий узла пиролиза этановой фракции
...

Алхимический символизм
...

Аналитический контроль качества титаната бария
Титанат бария является диэлектрическим материалом, обладающим пьезоэлектрическими и сегнетоэлектрическими свойствами и большой диэлектрической проницаемостью. Он применяется в конденсаторах ...