Окислители и восстановители

Окислительно‑восстановительные реакции протекают с одновременным повышением и понижением степеней окисления элементов и сопровождаются передачей электронов:

Повышение

степени окисления элемента в ходе реакции, отвечающее потере

электронов атомами этого элемента, называют окислением: S‑II – 6е‑ = SIV. В данном примере S‑II окисляется до SIV.

Понижение

степени окисления элемента в ходе реакции, отвечающее присоединению электронов атомами этого элемента, называется восстановлением: O0 + 2е‑ = О‑II. В данном примере О0 восстанавливается до O‑II.

Вещество, частицы которого содержат окисляющиеся атомы, выполняет в реакции функцию

восстановителя. В данном примере восстановитель – сероводород H2S.

Вещество, частицы которого содержат восстанавливающиеся атомы, выполняет в реакции функцию

окислителя. В данном примере окислитель – молекулярный кислород O2.

Вещества, являющиеся окислителями или восстановителями во многих реакциях, называются типичными (сильными).

Многие вещества могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. К таким веществам принадлежат соединения, содержащие элементы в промежуточной (для них) степени окисления:

Окислительно‑восстановительные свойства веществ связаны с положением элементов в Периодической системе Д. И. Менделеева. Простые вещества – неметаллы обладают бóльшими окислительнымисвойствами, а металлы – бóльшими восстановительными

свойствами (O2, Cl2 – окислители; Na, Ва, Al и Zn – восстановители).

В каждой группе Периодической системы элемент с большим

порядковым номером будет обладать и бóльшими восстановительными

свойствами в своей группе, а элемент с меньшимпорядковым номером – бóльшими окислительными

свойствами. Так, кальций Са – более сильный восстановитель, чем магний Mg, молекулярный хлор Cl2 – более сильный окислитель, чем иод I2.

Соединения, содержащие атомы элементов в низкой степени окисления, будут восстановителями за счет этих атомов, например: NH3 – восстановитель за счет азота (‑III), H2S – за счет серы (‑II), KI – за счет иода (‑I) и т. д.

Соединения, включающие атомы элементов в высокойстепени окисления, будут окислителями

, например: HNO3 – окислитель за счет азота (+V), КMnO4 – за счет марганца (+VII), К2Cr2O7 – за счет хрома (+VI) и т. д.

Смотрите также

Классы неорганических веществ. Растворы электролитов. Размеры атомов и водородная связь
...

Радиоактивный анализ
Радиоактивный анализ открыл в конце XIX столетия (в 1895 г.) немецкий физик Вильгельм Конрад Рентген невидимые лучи способные беспрепятственно проходить через твёрдые тела и вызывать почерн ...

Развитие химии высокомолекулярных соединений
...