Опыт №6. Получение малорастворимых солей хромовых кислот
Статьи и работы по химии / Исследование свойств хрома и его соединений / Статьи и работы по химии / Исследование свойств хрома и его соединений / Опыт №6. Получение малорастворимых солей хромовых кислот Опыт №6. Получение малорастворимых солей хромовых кислот

Приборы и реактивы:раствор хромата калия K2CrO4, раствор бихромата калия K2Cr2O7, раствор нитрата серебра AgNO3.

Выполнение опыта.

Наливаю в одну пробирку раствор хромата калия, в другую - раствор бихромата калия, и добавляю в обе пробирки раствор нитрата серебра, в обоих случаях наблюдаю образование красно-бурого осадка.

K2CrO4 + 2AgNO3= Ag2CrO4¯ + 2KNO3

K2Cr2O7 + AgNO3 ® Ag2CrO4¯+ KNO3

Вывод:

Растворимые соли хрома при взаимодействии с нитратом серебра образуют нерастворимый осадок

Смотрите также

Физико-химические методы определения фенола
Аналитическая химия – наука о методах определения химического состава вещества и его структуры. Однако это определение КС представляется исчерпывающим. Предметом аналитической химии являются ...

Разработка научно обоснованной системы применения удобрений для полевого севооборота Прикубанского района учхоза Кубань
...

Основные понятия координационной химии
...