Опыт №5. Переход хромата в бихромат и обратно
Статьи и работы по химии / Исследование свойств хрома и его соединений / Статьи и работы по химии / Исследование свойств хрома и его соединений / Опыт №5. Переход хромата в бихромат и обратно Опыт №5. Переход хромата в бихромат и обратно

Приборы и реактивы:раствор хромата калия K2CrO4, раствор бихромата калия K2Cr2O7, серная кислота, гидроксид натрия.

Выполнение опыта.

К раствору хромата калия добавляю серную кислоту, в результате происходит изменение окраски раствора из желтого в оранжевый.

2K2CrO4 + H2SO4 = K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O

К раствору бихромата калия добавляю щелочь, в результате происходит изменение окраски раствора из оранжевого в желтый.

K2Cr2O7 + 4NaOH = 2Na2CrO4 + 2KOH + H2O

Вывод:

В кислой среде хроматы неустойчивы, ион CrO42- желтого цвета превращается в ион Cr2O72- оранжевого цвета, а в щелочной среде эта реакция протекает в обратном направлении

2CrO42- + 2H+ кислая сред஬щелочная среда Cr2O72- + H2O.

Смотрите также

Галогены
Галогены (солероды) – фтор F,  хлор Cl ,  бром Br,  йод I и астат At расположены в главной подгруппе VII группы периодической системы элементов Д.И.Менделеева. Все галогены, кроме астата, вст ...

Проблемы и решения на уровне учения о химических процессах
Учение о химических процессах - это область науки, в которой существует наиболее глубокое взаимопроникновение физики, химии и биологии. На этом уровне развития химических знаний химия становится на ...

Никель и его карбонил
Основой современной техники являются металлы и металлические сплавы. Разнообразные требования к металлическим материалам возрастают по мере развития новых отраслей техники. В наше время ...