Нитрит калия

KNO2. Оксосоль. Белый, гигроскопичный. Плавится без разложения. Устойчив в сухом воздухе. Очень хорошо растворим в воде (образуется бесцветный раствор), гидролизуется по аниону. Типичный окислитель и восстановитель в кислотной среде, очень медленно реагирует в щелочной среде. Вступает в реакции ионного обмена. Качественные реакции на ион NO2‑ – обесцвечивание фиолетового раствора MnO4 и появление черного осадка при добавлении ионов I‑. Применяется в производстве красителей, как аналитический реагент на аминокислоты и иодиды, компонент фотографических реактивов.

Уравнения важнейших реакций:

Получение в промышленности– восстановлением калийной селитры в процессах:

KNO3 + Pb = KNO2+ PbO (350–400 °C)

KNO3 (конц.) + Pb (губка) + Н2O = KNO2+ Pb(OH)2↓

2KNO3 + СаО + SO2 = 2KNO2

+ CaSO4 (300 °C)

Нитрат калия KNO3.

Оксосоль. Техническое название калийная, или индийская, селитра. Белый, плавится без разложения, при дальнейшем нагревании разлагается. Устойчив на воздухе. Хорошо растворим в воде (с высоким эндо‑эффектом, Q = ‑36 кДж), гидролиза нет. Сильный окислитель при сплавлении (за счет выделения атомарного кислорода). В растворе восстанавливается только атомарным водородом (в кислотной среде до KNO2, в щелочной среде до NH3).

Применяется в производстве стекла, как консервант пищевых продуктов, компонент пиротехнических смесей и минеральных удобрений.

Уравнения важнейших реакций:

Получение: в промышленности

4KOH (гор.) + 4NO2 + O2 = 4KNO3

+ 2Н2O

и в лаборатории

:

КCl + AgNO3 = KNO3+ AgCl↓