Во всех уравнениях химической кинетики фигурируют концентрации реагирующих веществ. В термодинамике же константа равновесия неидеальной системы выражается через активности. Это обстоятельство необходимо учитывать, если в кинетическое уравнение входит константа равновесия. Правда, при реакциях в газовой фазе и между нейтральными молекулами в растворе в этом нет практической необходимости, но при рассмотрении реакций между заряженными частицами подобное пренебрежение может явиться источником существенных ошибок. Для константы скорости бимолекулярной реакции
протекающей в растворе, теория активного комплекса дает
Термодинамическая же константа равновесия между исходными веществами и активным комплексом
Комбинируя эти уравнения получаем уравнение Бренстеда-Бьеррума:
Для константы скорости реакции, протекающей в любой неидеальной среде. Величина k0 имеет смысл константы скорости при бесконечном разведении, т. е. при γ=1.
где А—постоянная, равная для водных растворов при 25° С примерно 0,51
z — заряд иона;
I — ионная сила раствора;
b — некоторая постоянная, примерно обратно пропорциональная радиусу иона.
Рассмотрим два случая:
1. Взаимодействие между заряженными частицами.
Олигосахариды и полисахариды
...
Радиометрические методы анализа
...
Химические методы очистки отходящих газов
Тема
реферата «Химические методы очистки отходящих газов» по дисциплине «Технология
очистки и утилизации газовых выбросов».
В
связи с повышением требований к экологической чистоте произв ...