Оксиды галогенов.
Страница 1

Большинство оксидов галогенов неустойчивы и получаются косвенным путем, так как галогены с кислородом не взаимодействуют. Известны следующие оксиды галогенов (табл.6).

Таблица 6. Оксиды галогенов.

Степень окисления

+1

+4

+5

+6

+7

F

F2O

-

-

-

-

Сl

Cl2O

ClO2

-

Cl2O6

Cl2O7

Br

Br2O

BrO2

-

BrO3

Br2O7

I

-

I2O4

I2O5

-

I2O7

F2O

(иногда его называют дифторидом кислорода) - бесцветный газ (т.пл. -2240С, т.кип. -1450С), который может быть получен при пропускании фтора через 2%-ный водный раствор NaOH:

2F2 + 2NaOH = F2О­ + 2NaF +H2O.

Оксид хлора

(I) Cl2O - желто-коричневый газ (т.пл. -1160С, т.кип. 40С).

Его получают, пропуская ток хлора через трубку со свежеосажденным и затем высушенным оксидом ртути (II):

2HgO + 2Cl2 Hg2OСl2 + Cl2O­ .

Cl2O хорошо растворим в воде (при 0оС 1 об.H2O растворяет 200 об. Cl2O), его водный раствор проявляет свойства слабой кислоты:

H2O + Cl2O = 2HClO.

Оксид брома

(I) Br2O напоминает по свойствам и методу синтеза Cl2O.

Диоксиды ClO2 и BrO2

. Диоксид хлора ClO2 при стандартных условиях - желтый газ (т.пл.-600С, т.кип. 100С). Это единственный из оксидов галогенов, который используется в промышленности, например, как отбеливающее вещество. В технике его получают пропусканием SO2 в подкисленный раствор хлората натрия:

2NaClO3 + SO2 + H2SO4 = 2NaHSO4 + 2ClO2­ .

I2O4

- желтое кристаллическое вещество, построенное из ионов IO+ и IO-3 . При нагревании выше 1000С разлагается на I2 и O2.

Оксид хлора (VI) Cl2O6

- красная маслообразная жидкость (т.пл. 3.50С, т.кип. 2030С), взрывоопасная, легко разлагается на ClO2 и O2. В твердой фазе построен из ионов и . Является смешанным ангидридом кислот HClO3 и HClO4.

Cl2O6 + H2O = HClO3 + HClO4.

Оксид иода (V) I2O5

- белое твердое вещество (т.пл. 3000С), единственный термодинамически устойчивый из оксидов галогенов. Твердый оксид I2O5 состоит из молекул O2IOIO2,, связанных между собой слабым межмолекулярным взаимодействием. Получают I2O5 дегидратацией HIO3 при 200-2500С в потоке сухого воздуха. I2O5 используется как окислитель в количественном анализе для определения СО:

Страницы: 1 2

Смотрите также

Концептуальные уровни в познании веществ и химические системы
В данной работе рассматривается тема "Концептуальные уровни в познании веществ и химические системы". Химию обычно рассматривали как науку о составе и качественном превращении раз ...

Определение лигнина
Содержание лигнина в древесине и другом растительном сырье преимущественно определяют прямыми способами. Они основаны на количественном выделении лигнина удалением экстрактивных веществ соо ...

Оксиранам
Оксиранами (старое название эпоксиды) называют трехчленные циклические соединения, содержащие один атом кислорода в цикле. ...