Большинство оксидов галогенов неустойчивы и получаются косвенным путем, так как галогены с кислородом не взаимодействуют. Известны следующие оксиды галогенов (табл.6).

Таблица 6. Оксиды галогенов.

F2O

(иногда его называют дифторидом кислорода) - бесцветный газ (т.пл. -2240С, т.кип. -1450С), который может быть получен при пропускании фтора через 2%-ный водный раствор NaOH:

2F2 + 2NaOH = F2О­ + 2NaF +H2O.

Оксид хлора

(I) Cl2O - желто-коричневый газ (т.пл. -1160С, т.кип. 40С).

Его получают, пропуская ток хлора через трубку со свежеосажденным и затем высушенным оксидом ртути (II):

2HgO + 2Cl2 Hg2OСl2 + Cl2O­ .

Cl2O хорошо растворим в воде (при 0оС 1 об.H2O растворяет 200 об. Cl2O), его водный раствор проявляет свойства слабой кислоты:

H2O + Cl2O = 2HClO.

Оксид брома

(I) Br2O напоминает по свойствам и методу синтеза Cl2O.

Диоксиды ClO2 и BrO2

. Диоксид хлора ClO2 при стандартных условиях - желтый газ (т.пл.-600С, т.кип. 100С). Это единственный из оксидов галогенов, который используется в промышленности, например, как отбеливающее вещество. В технике его получают пропусканием SO2 в подкисленный раствор хлората натрия:

2NaClO3 + SO2 + H2SO4 = 2NaHSO4 + 2ClO2­ .

I2O4

- желтое кристаллическое вещество, построенное из ионов IO+ и IO-3 . При нагревании выше 1000С разлагается на I2 и O2.

Оксид хлора (VI) Cl2O6

- красная маслообразная жидкость (т.пл. 3.50С, т.кип. 2030С), взрывоопасная, легко разлагается на ClO2 и O2. В твердой фазе построен из ионов и . Является смешанным ангидридом кислот HClO3 и HClO4.

Cl2O6 + H2O = HClO3 + HClO4.

Оксид иода (V) I2O5

- белое твердое вещество (т.пл. 3000С), единственный термодинамически устойчивый из оксидов галогенов. Твердый оксид I2O5 состоит из молекул O2IOIO2,, связанных между собой слабым межмолекулярным взаимодействием. Получают I2O5 дегидратацией HIO3 при 200-2500С в потоке сухого воздуха. I2O5 используется как окислитель в количественном анализе для определения СО: