В ряду кислот HF –– HBr –происходит усиление кислотных свойств. Это можно объяснить тем, что сверху вниз в подгруппе галогенов с увеличением заряда ядра атома увеличиваются радиусы атомов. Под действием диполей воды от молекулы HI легче всего отщепляется ион водорода. Из всех бескислородных кислот йодоводородная кислота является самой сильной.

Известен ряд соединений галогенов с кислородом. Однако все эти соединения неустойчивы, не получаются при непосредственном взаимодействии элементов с кислородами могут быть получены только косвенным путём. Из кислородосодержащих соединений наиболее устойчивы соли кислородосодержащих кислот. Во всех соединениях галогены, кроме фтора, проявляют положительные степени окисления +1, +3, +5 и +7.

Известны три основных метода синтеза галогеноводородов.

1. Прямой синтез из элементов.

2. Вытеснение из солей.

3. Гидролиз галогенидов неметаллов.

Большинство галогенидов неметаллов относятся к соединениям с ковалентной связью и гидролизуются с выделением соответствующего галогеноводорода, например,

SiCl4 + 4H2O = SiO2. 2H2O + 4HCl­

Галогеноводороды образуются также при галогенировании органических соединений, например:

RH +Cl2 = RCl + HCl .